CARBONO

1. CARACTERISITICAS PRINCIPALES DEL CARBONO:

2. PROPIEDADES DEL CARBONO

Punto de fusion del carbono:  Diamante: 3823 K
                                             Grafito:3800

Punto de ebullicion:   Grafito :5100 K

Densidad: 2267 kg/m³

Conductividad electrica: 61×10³ S/m
Conductividad termica: 129 W/(K·m)

Solubilidad:No soluble en agua

Estado fisico: Solido, no magnetico

Alotropos	Punto de Fusion	Punto de ebullicion	Densidad	Solubilidad	Conductividad	Estado  fisico	Dureza	Estructura	Uso
Grafito	3800 K	5100 K	2,09 a 2,23 g/cm3	Soluble	Conduce electricidad	Solido	1-2		Refractarios, revestimientos, material electrico, generacion de electricidad, productos quimicos, pinturas, lubricantes, puntillas para lapices
Carbono vegetal	3727ºC	4830ºC	2,26	Soluble solo en algunas sustancias	No conduce electricidad	Solido	0.5 a 2.5.		Fuego como combustible
Diamante	3823 K	------	3,516 - 3,525	Resiste a los ácidos, funde en acero caliente	La conductividad y color azul se originan de la impureza de boro	Solido	10		Sirven para hacer herramientas reforzadas, mas fuertes y duradera
Buckminsterfullereno	3800 K	5100 K	1 650 kg/m3; 1.65 g/cm3	Los fulerenos son un poco solubles en muchos disolventes aromáticos como el tolueno y también en otros apolares, como el disulfuro de carbono, pero no en agua.	Insoluble	Solido			pueden enjaular y transportar átomos y hasta otras moléculas (tales como marcadores radioactivos) dentro del cuerpo humano
Lonsdaleita	3823 K	5100 K	2,09 a 2,23 g/cm3	Soluble	Conduce electricidad	Solido	1-2		Propiedades industriales y joyeria

PROPIEDADES QUIMICAS DEL CARBONO

Nombre:

Carbono

Número atómico:

6

Valencia:

2,+4,-4

Estado de oxidación: +4

Electronegatividad:

2,5

Radio covalente (Å):

0,77

Radio iónico (Å):

0,15

Radio atómico (Å):

0,914

Configuración electrónica:

1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV):

11,34

Masa atómica (g/mol):

12,01115

ALCANOS: La poca reactividad química de los alcanos a temperatura ambiente dió origen al nombre de parafinas, derivado del latín PARUM AFFINIS que significa poca afinidad. Los alcanos no son atacados por ácidos o bases fuertes, tampoco por agentes oxidantes o reductores. Sin embargo, los alcanos si reaccionan en condiciones severas y constituyen productos de gran utilidad comercial.

Las principales reacciones de los alcanos son:

• Combustión
  Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor. Así el metano combuste según la reacción:  calor
  La reacción de combustión del etano se representa así:
    calor
  La energía que se desprende se debe al exceso de ésta durante el rompimiento o formación del enlace.
  
• Pirólisis o cracking
  Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.

ALQUINOS: Pueden hidrogenarse adicionando hidrógeno en el triple enlace dando como producto el alcano correspondiente. Como tienen un carácter ligeramente ácido reaccionan con bases de los metales alcalinos y alcalinos térreos dando como productos sales que son valiosos reactivos químicos (acetiluro de sodio por ejemplo).

Alquenos : los alquenos son hidrocarburos que en su estructura tienen un doble enlace uniendo carbonos, por lo cual se encuentran dentro del grupo de los hidrocarburos insaturados, pudiendo también explicarse su estructura como la de un alcano que ha perdido dos hidrógenos, por lo cual se forma un enlace doble. Los alquenos siguen la fórmula CnH2n.

Los alquenos no se pueden clasificar dentro del grupo de los ácidos, pero se debe destacar que las propiedades ácidas de éstos son muchísimo mayor que las que puedan tener los alcanos.

En las reacciones químicas de los alquenos, se suele ver un desplazamiento hacia la derecha del equilibrio debido a la pérdida de protones que sufre el etileno, si lo comparamos con el etano.